海帶中含有豐富的碘元素（以I^-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
（1）提取碘的流程中：步驟①需要的主要儀器是，步驟③需要的主要儀器是（填序號）
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑有．
A．四氯化碳       B．醋酸      C．酒精       D．苯．

某學(xué)生用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，裝置如圖所示．
（1）A和B為兩石墨電極，則B應(yīng)與直流電源的極相連．
（2）寫出B電極上電極反應(yīng)式，試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實驗步驟：
①稱量電解前電極質(zhì)量；
②刮下電解后電極上的銅并清洗；
③用蒸餾水清洗電解后電極；
④低溫烘干電極稱量；
⑤低溫烘干刮下的銅稱量；
⑥再次低溫烘干后稱量到恒重．
實驗步驟的先后順序應(yīng)是．
（4）通電電流為I A，通電t s后精確測得銅的質(zhì)量為m g，已知電子的電量為1.6×10^-19C，試寫出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：N_A=．

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置．

回答下列問題：反應(yīng)的方程式：MnO₂+4HCl（濃）

高溫  .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫，該儀器中盛有的試劑為．
（2）當(dāng)Cl₂氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值7（填“＞”“＜”或“=”），寫出Cl₂與水反應(yīng)的方程式
（3）當(dāng)有少量Cl₂氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開色，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）當(dāng)Cl₂氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？．
（5）裝置E的作用是．

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-   ②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-   ③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

請按要求回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為．這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．