52-甲基丁烷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一些烷烴的燃燒熱(KJ/mol)如下表:

化合物

燃燒熱

化合物

燃燒熱

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

  下列表達正確的是

A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8KJ

C.正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右

D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表:

化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
異丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
  下列表達正確的是
A.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3121.6kJ/mol
C.正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/mol左右
D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,完全燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

一些烷烴的燃燒熱如下表:
化合物
燃燒熱/kJ/mol
化合物
燃燒熱/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
異丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2­甲基丁烷
3 531.3
下列表達正確的是
A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol
B.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1 560.8 kJ/mol
D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

一些烷烴的燃燒熱如下表:

化合物
燃燒熱/kJ/mol
化合物
燃燒熱/kJ/mol
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
異丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2­甲基丁烷
3 531.3
下列表達正確的是
A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol
B.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1 560.8 kJ/mol
D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

一些烷烴的燃燒熱如下表:

化合物

燃燒熱/kJ·mol-1

化合物

燃燒熱/kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

2-甲基丁烷

3 531.3

下列表達正確的是

A.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ·mol-1

B.穩(wěn)定性:正丁烷<異丁烷

C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1

D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

一.單項選擇

1.D  2.A   3.B   4.B   5.D  6.C  7.B   8.A

二.不定項選擇

9.A  10.BC  11.AD  12.AC   13.CD   14.B   15.C   16.D 

三.(本題包括2小題,共22分)

17.①③⑤⑦(6分)  說明:漏選、錯選一個均扣2分,扣完為止

18.⑴分餾(或蒸餾)(2分)

⑵①濃硫酸(1分)  使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化(2分)

②有固體物質(zhì)生成(1分)  在1000~1100℃的反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化(1分)  

SiHCl3+H2Si+3HCl(3分)

③排盡裝置中的空氣(2分)

④將試樣用稀鹽酸溶解,靜置取上層清液,加入氯水后再滴加幾滴KSCN溶液,觀察是否有紅色溶液生成。(4分)

說明:只要方案設(shè)計簡單,現(xiàn)象明顯,合理均可得分。

四.(本題包括2小題,共19分)

19.⑴第三周期第VIA族(2分)

⑵C3N4(2分)  大于(1分)

⑶2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(3分)

20.⑴NaCl(2分)

⑵降低X、Y熔化時的溫度,節(jié)約能源(2分)

⑶用作干燥劑(1分)

⑷2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分)

五.(本題包括1小題,共9分)

21.⑴ <(3分)

⑵2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);ΔH=-3121.6KJ/mol (3分)

⑶越少(3分)

六、(本題包括2小題,共18分)

22.⑴(2分)

⑵(2分)

(2分)

⑶  (1分) (1分)

23.⑴NaOH溶液、△(2分)    濃硫酸 、△(2分)

⑵A:     (2分) F: (2分)

⑶2+O22 +2H2O(2分)

七、(本題包括2小題,共18分)

24.⑴1:1(2分)  

⑵0.71(3分)

⑶6g(3分)

25.⑴2.75mol/L(3分)

⑵0(3分)

解析:設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ,Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x+160y=12.8

           8x/3+10y/3=0.3

解得:x=y(tǒng)=0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol

故剩余n(H)=0.1mol,c(H)=1mol/L  pH=0

⑶11.2L(4分)

解析:首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè):                                               

若HNO3均與CuS反應(yīng):硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng):硝酸不足,則V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

所以:c中產(chǎn)生氣體體積(V)等于11.2L。

 

 


同步練習(xí)冊答案