(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。
據(jù)此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

(1)元素名稱:A_________，B__________，C__________，D___________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB₂的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。

(4)用電子式表示化合物C₂D的形成過程__________________________________________。

(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

(11分)物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:

(1)元素名稱:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。

(2)寫出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。

(3)A與B可形成多種化合物，其中會引起溫室效應的這一者的電子式為____________

(4)C單質在點燃條件下與B單質充分反應所得固體的化學為______________，該固體化合物類型為_______________，存在的作用力有________________。

(5) 用電子式表示化合物C₂D的形成過程_____________________________________。

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。