2．觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論的能力． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線(xiàn)表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
（1）為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     ；
預(yù)期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問(wèn)題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
表1　試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
褪色時(shí)間/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
 
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
濃度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色時(shí)間/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對(duì)反應(yīng)速率影響顯著，而     的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時(shí)，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色時(shí)間/s
67
83
90
103
129
146
200
 
（4）根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間，可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時(shí)硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

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沒(méi)有水就沒(méi)有生命，自然界中的水豐富多樣。下面是某中學(xué)一研究小組在研究水時(shí)所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)解釋。

（1）雷雨天后，一同學(xué)取一杯外觀渾濁的河水，他在水中加了幾顆明礬晶體，攪拌后不一會(huì)兒，就變澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

（2）某同學(xué)家附近有一口老井，井中之水冬天溫?zé)帷⑾奶毂鶝�，清澈無(wú)比。他從井中取了一杯清澈的井水到實(shí)驗(yàn)室里，加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測(cè)這口老井水為什么會(huì)有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象？清澈的井水中加明礬為什么會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣泡？

（3）假期時(shí)某同學(xué)到一農(nóng)村的親戚家去度假，由于那里還沒(méi)裝自來(lái)水，日常用水都是從村邊的一口井里取來(lái)的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn)，頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”，水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后，他天天觀察，原來(lái)這個(gè)現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過(guò)分析他提出了一個(gè)假設(shè)， 并取樣回到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行了驗(yàn)證，證實(shí)了自己的假設(shè)。請(qǐng)你推測(cè)井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認(rèn)為該同學(xué)可以用什么方案驗(yàn)證所提出的假設(shè)______________________。

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沒(méi)有水就沒(méi)有生命，自然界中的水豐富多樣。下面是某中學(xué)一研究小組在研究水時(shí)所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)解釋。

（1）雷雨天后，一同學(xué)取一杯外觀渾濁的河水，他在水中加了幾顆明礬晶體，攪拌后不一會(huì)兒，就變澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

（2）某同學(xué)家附近有一口老井，井中之水冬天溫?zé)�、夏天冰涼，清澈無(wú)比。他從井中取了一杯清澈的井水到實(shí)驗(yàn)室里，加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測(cè)這口老井水為什么會(huì)有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象？清澈的井水中加明礬為什么會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣泡？

（3）假期時(shí)某同學(xué)到一農(nóng)村的親戚家去度假，由于那里還沒(méi)裝自來(lái)水，日常用水都是從村邊的一口井里取來(lái)的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn)，頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”，水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后，他天天觀察，原來(lái)這個(gè)現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過(guò)分析他提出了一個(gè)假設(shè)， 并取樣回到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行了驗(yàn)證，證實(shí)了自己的假設(shè)。請(qǐng)你推測(cè)井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認(rèn)為該同學(xué)可以用什么方案驗(yàn)證所提出的假設(shè)______________________。

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常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低．為此，甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是
 
；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí)，認(rèn)為還有一個(gè)原因是
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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