2.觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論的能力. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL

(4)滴定.當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
(填寫(xiě)序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線(xiàn)表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
加快H2CO3的分解,除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解,除去溶液中過(guò)多的CO2

(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過(guò)程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解(或分解很少)
?
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證:
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

查看答案和解析>>

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)。
(1)為證明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,曾有教科書(shū)《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液,分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL,記錄溶液褪色所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:     ;
預(yù)期現(xiàn)象是:
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色,
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實(shí)驗(yàn)結(jié)果并不盡如人意。實(shí)驗(yàn)過(guò)程顏色復(fù)雜,且褪色先緩慢,后逐漸加快;最大的問(wèn)題是草酸濃度大,反應(yīng)速率卻更慢。
本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡鳛檎n堂實(shí)驗(yàn)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?適宜的條件是怎樣的?某校一研究小組對(duì)此進(jìn)行了探究。下面是他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:
表1 試驗(yàn)安排及結(jié)果
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
A(KMnO4溶液濃度/mol·L-1
B(草酸溶液濃度/mol·L-1
C(硫酸溶液濃度/mol·L-1
褪色時(shí)間/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
應(yīng)用SPSS16.0對(duì)正交試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行方差分析,結(jié)果如下表
表2 各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
 
A(KMnO4溶液)
B(草酸溶液)
C(硫酸溶液)
濃度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色時(shí)間/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
(2)由表2可知,三因素中,     的濃度(選填“A、B或C”,下空同)對(duì)反應(yīng)速率影響顯著,而     的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響不顯著。
(3)由表2可知,當(dāng)高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時(shí),反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實(shí)驗(yàn)條件得以確定。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的,測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
表3 不同硫酸濃度下的褪色時(shí)間
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色時(shí)間/s
67
83
90
103
129
146
200
 
(4)根據(jù)課堂實(shí)驗(yàn)的合適時(shí)間,可選溶液的褪色時(shí)間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液,即此時(shí)硫酸的濃度為     mol·L-1     mol·L-1,這也有利于觀察這兩個(gè)反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論:草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng),可作為課堂實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

查看答案和解析>>

沒(méi)有水就沒(méi)有生命,自然界中的水豐富多樣。下面是某中學(xué)一研究小組在研究水時(shí)所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)解釋。

(1)雷雨天后,一同學(xué)取一杯外觀渾濁的河水,他在水中加了幾顆明礬晶體,攪拌后不一會(huì)兒,就變澄清透明,杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________,加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

(2)某同學(xué)家附近有一口老井,井中之水冬天溫?zé)帷⑾奶毂鶝,清澈無(wú)比。他從井中取了一杯清澈的井水到實(shí)驗(yàn)室里,加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測(cè)這口老井水為什么會(huì)有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象?清澈的井水中加明礬為什么會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣泡?

(3)假期時(shí)某同學(xué)到一農(nóng)村的親戚家去度假,由于那里還沒(méi)裝自來(lái)水,日常用水都是從村邊的一口井里取來(lái)的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn),頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”,水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后,他天天觀察,原來(lái)這個(gè)現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過(guò)分析他提出了一個(gè)假設(shè), 并取樣回到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行了驗(yàn)證,證實(shí)了自己的假設(shè)。請(qǐng)你推測(cè)井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認(rèn)為該同學(xué)可以用什么方案驗(yàn)證所提出的假設(shè)______________________。

查看答案和解析>>

沒(méi)有水就沒(méi)有生命,自然界中的水豐富多樣。下面是某中學(xué)一研究小組在研究水時(shí)所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)解釋。

(1)雷雨天后,一同學(xué)取一杯外觀渾濁的河水,他在水中加了幾顆明礬晶體,攪拌后不一會(huì)兒,就變澄清透明,杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________,加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

(2)某同學(xué)家附近有一口老井,井中之水冬天溫?zé)、夏天冰涼,清澈無(wú)比。他從井中取了一杯清澈的井水到實(shí)驗(yàn)室里,加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測(cè)這口老井水為什么會(huì)有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象?清澈的井水中加明礬為什么會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣泡?

(3)假期時(shí)某同學(xué)到一農(nóng)村的親戚家去度假,由于那里還沒(méi)裝自來(lái)水,日常用水都是從村邊的一口井里取來(lái)的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn),頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”,水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后,他天天觀察,原來(lái)這個(gè)現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過(guò)分析他提出了一個(gè)假設(shè), 并取樣回到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行了驗(yàn)證,證實(shí)了自己的假設(shè)。請(qǐng)你推測(cè)井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認(rèn)為該同學(xué)可以用什么方案驗(yàn)證所提出的假設(shè)______________________。

查看答案和解析>>

常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色,加入2mL CCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k為常數(shù))
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,推測(cè)可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過(guò)低.為此,甲又做了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實(shí)驗(yàn)記錄,甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過(guò)低的原因是
 
;乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識(shí),認(rèn)為還有一個(gè)原因是
 

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(4)已知改變I-、Fe3+的濃度,正反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)數(shù)值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù),I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
 
精英家教網(wǎng)
(5)現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
(填序號(hào)).
a.電流計(jì)讀數(shù)為零            b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d.甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時(shí)
 
(填“甲“或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案