C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1.則2CO2+O2(g)反應(yīng)的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時(shí)，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ?mol－1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

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水煤氣（主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H =+131．3kJ•mol－1

（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。

容器

編號(hào)

c（H2O）/mol?L－1

c（CO）/mol?L－1

c（H2）/mol?L－1

V正、V逆比較

I

0．06

0．60

0．10

V正=V逆

II

0．06

0．50

0．40

②?

III

0．12

0．40

0．80

V正<V逆

IV

0．12

0．30

①？

V正=V逆

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值         

填寫(xiě)表中相應(yīng)的空格①          、②          ；

（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1．25 倍，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將          （填 “增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知：CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283．0 kJ?mo1－1

H2（g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241．8kJ?mo1－1

C（s） + O2（g）=CO （g）；△H = －110．5kJ?mo1－1

那么，將12 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程放出     kJ的熱量。

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第Ⅰ卷  (選擇題共48分)

一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C     2、B     3、B     4、A      5、C      6、A     7、D      8、D

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

9、D      10、BC      11、AD    12、A     13、C     14、B

第Ⅱ卷  (選擇題共72分)

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)   每空2分

     I   AB

    II（1）SiO2    （2）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。

   （3）降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差。

   （4）或%　

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe   (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）③     (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）(每空2分)   

     (1) ③⑤

(2)

    

 

  

    (3) ①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

       ②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；

       ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

六、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）每空2分

    ⑴過(guò)濾          低溫蒸發(fā)結(jié)晶

    ⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）

    ⑶ 冷凝管

   ⑷ ① 2CaSO4             2CaO＋2SO2↑＋O2↑

     ② 95.6％  

七、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol

        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (2分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

八、（本題包括1小題，共14分）

21．（14分）

（1）相同  b (每空1分)

（2）B（2分）

（3）I．3d24S2 （2分）        II．[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

（4）I．KO2    kJ?mol－1    (每空2分，共

射陽(yáng)中學(xué)2009屆高三上學(xué)期第二次月考

 

化 學(xué) 答 題 紙

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．(10分)

    I            

    II(1)         

     (2)                                                                      

     (3)                                                                       

     (4)             

四、（本題包括2小題，共18分）

16．(8分)

    (1)         

    (2)                                                                      

    (3)                                                                       

    (4)             

17．(10分)

    (1)

                               

    (2)                                                                      

    (3)                                                                      

    (4)陽(yáng)極                                陰極                              

五、（本題包括1小題，共10分）

18．(10分)

    (1)         

    (2)

 (3) 請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用“↓”

 

 

六、（本題包括1小題，共12分）

19．(12分)

    (1)                                                 

    (2)

    (3)                

    (4)①                                      

      ②           

七、（本題包括1小題，共8分）

20．(8分)

    (1)                                                        

    (2)

 

 

 

 

 

 

     (3)

 

 

 

 

 

 

八、（本題包括1小題，共14分）

21．(14分)

    (1)                         

    (2)         

    (3)I                                         II                        

    (4) I                                        II                        

 

 


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