題目列表(包括答案和解析)
下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋写嬖阱e誤的是________(填序號)
A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒
D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數(shù)次，觀察是否漏水
H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封
(2)某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．
①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．
②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．
(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．
(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學生設(shè)計了以下幾步實驗
①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．
②將晶體加熱至確認質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．
③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．
若以上操作均正確，試回答下列問題：
A、將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)
B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．
C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
（15分）為測定某
樣品（含少量
雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行：①稱取
樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量 ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol |
請根據(jù)上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___
__________________________________________________________________；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（15分）為測定某
樣品（含少量
雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行：①
稱取
樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：
|
方法一 |
方法二 |
|
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量 ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 |
④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol |
請根據(jù)上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；
（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___
__________________________________________________________________；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結(jié)果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
為測定某
樣品（含少量
雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行：① 稱取
樣品，置于燒杯中；
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量 ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。 | ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1 mol |
| 方法一 | 方法二 |
| ④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體． |
④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液． |
| 1420b |
| 233a |
| 1420b |
| 233a |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
D
C
C
B
B
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
A
A
AB
AD
C
C
C
BC
C
19．A
20．①I-、Ba2+、NH4+
②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+
③K+、Cl-
21．（1）C F G
（2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+
（3）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O ，無影響，3：1
（4）坩堝
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過
（5）
4次
×2×
g×100%
22．（1）H2O2溶液或H2O，少量的MnO2粉末或Na2O2；C。
（2）排水法收集--廣口瓶中盛滿水 , NO 從 d 管通入
（3）濃鹽酸、KMnO4、NaBr溶液、溶液由無色變橙色（黃色）
23．4NxHy＋yO2 →2xN2＋2yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x＝2，y＝4 N2H4
24．（1）n(NaClO)┱n(NaClO3)＝1┱2
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L
c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L
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溶液，充分攪拌，使沉淀完全；
的酸性
溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。
溶液，充分攪拌，使沉淀完全；
的酸性
溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。
溶液，充分攪拌，使沉淀完全；
的酸性
溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。