化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
（1）蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，被稱之為“未來(lái)能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________________；相同條件下，356 g可燃冰(分子式為CH₄9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出的熱量為___________ kJ。
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。
① 寫出一種與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
② 二甲醚可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：  _____________________________________________。
③ 以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：______________________________________________。
④ 在容積固定的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)  + H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g） △H＝－196 kJ?mol^－1。在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃為0.18 mol，則v(O₂)＝　  　mol?L^－1?min^－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（3分）（5）重結(jié)晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H₂O₂  ==  2H₂O + O₂↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)        

（4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據(jù)：  K=     (2分)

c₃=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率=   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）   （2）氨水  （2分）   不會(huì)引入新的雜質(zhì)（1分）

（3）2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ == 3 Mg²⁺ ＋2Fe(OH)₃  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對(duì)1個(gè)給1分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，但不出現(xiàn)負(fù)分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對(duì)得2分，錯(cuò)漏1個(gè)扣1分，扣完為止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)還原性  (1分)  2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se  （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）�。�1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

②                                         （1分）

③BCD（2分，漏1個(gè)扣1分，漏2個(gè)和錯(cuò)選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分�？忌�只能選做一題。26題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”內(nèi)容試題）

25 (10分)（1）[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。

②在此條件下，有利于生成對(duì)稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱烯烴（1分）。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（�。�，或消去反應(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

⑵①                 （1分）      CH₃C≡CH  （1分）

②                                        （2分） ③                    （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺  (2分)