解釋:CuFeS2:34.8% ,Cu5FeS4:63.5% ,Cu2S:80% ,CuCO3?Cu(OH)2:57.6%(2) 反應(yīng)的氧化劑是Cu2O.Cu2S解釋:Cu2O.Cu2S的Cu由+1被還原為0價(jià).作氧化劑,Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià).作還原劑.(3) SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨.處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品.寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)硫酸.硫酸銨.解釋:處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸.和用Ca(OH)2或氨水吸收.可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品.(4) 簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:電解池中.粗銅作陽(yáng)極.精銅作陰極.電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng).Cu失去電子.使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu2+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng).Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì).Cu2++ e- == Cu.從而達(dá)到精制Cu的目的.(5) A.D解釋:稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng).而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng).所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠.A正確.銅表面不能形成致密氧化膜,銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的.生成硫酸銅.SO2和水.反應(yīng)很慢.反應(yīng)過(guò)程中放熱.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.速率會(huì)越來(lái)越快的.所以不能用銅制容器裝濃硫酸.B錯(cuò)誤.因?yàn)镕e比Cu活潑.所以Fe-Cu形成的原電池中.Fe作負(fù)極.更容易被氧化生繡.C錯(cuò)誤.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末.只有舊鍵的斷裂.沒(méi)有新鍵的形成(CuSO4?5H2O中.H2O與Cu2+有配位鍵).故不屬于化學(xué)變化.只有物理變化,CuSO4可用作消毒劑.但與前者沒(méi)有因果關(guān)系.D正確.綜上所述.答案選AD. 23.(1) ①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiHCl3+H2==== Si+3HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是
Fe和CuFeS2中的S
Fe和CuFeS2中的S
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：

①分析下列表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ 2.6×10-39 1.9 3.2
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是
3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去
．
②步驟三中的具體操作方法是
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中右邊電極的反應(yīng)式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應(yīng)的方程式是
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=
-193.3kJ?mol-1
-193.3kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

 

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、

       ②的化學(xué)方程式是     、     。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類(lèi)有      。

（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密

度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

 

查看答案和解析>>

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

 

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、

       ②的化學(xué)方程式是      、      。

（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為      ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是     。

（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是     ，分子的空間構(gòu)型是     。

（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因      ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類(lèi)有      。

（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密

度為      g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

 

查看答案和解析>>

有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

 

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開(kāi)始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

7.6

4.7

2.7

完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

9.6

6.7

3.7

 

（1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋該操作的原因        。

（2）寫(xiě)出能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式        。

（3）試劑b為         。

（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、       、       。

（5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式        。

 

查看答案和解析>>

據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)
①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）
運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因__________________；
②步驟三中的具體操作方法是____________________。
(3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過(guò)程中右邊電極的反應(yīng)式是____________，總反應(yīng)方程式是____________________。
(4)工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S(s)+2Cu2O(s)= 6Cu(s)+SO2(g) △H
已知：
①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-12 kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=-79.5 kJ/mol
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol
則該法冶煉銅的反應(yīng)中△H=________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案