一定量的甲烷點燃后生成的CO2.CO和H2O的混和氣體質量為49.6 g.將此混和氣體緩慢地通過無水氯化鈣固體后.氯化鈣的質量增加25.2 g.則混和氣體中二氧化碳的質量是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將甲烷和氧氣按一定物質的量之比混合點燃后，測得生成物總質量為18.4g，將全部生成物通過足量濃硫酸后，質量減少了9g．
（1）通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質的量為
0.25
0.25
mol．
（2）通過對（1）計算結果的進一步分析，可推知原混合氣體反應后的生成物應為
CO2、CO
CO2、CO
和水組成的混合物（填化學式）．
（3）求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質的量之比（寫出詳細的計算過程）．

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甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉移。

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甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質為_________，該電池正極的電極反應式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉移。

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二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=
0.035
0.035
（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數．

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的極性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列說法不正確的是

[　　]

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．

CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D．

H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)

在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是

[　　]

A．

由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構

D．

第一電離能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

D

D

A

C

C

B

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

CD

BD

AD

CD

AD

D

B

AC

B

C

21.(1).AD      (2). HCOOC2H5, CH3OH,CH3COOH、HCOOH    （每空各2分）

22.(1). C6H5O－ + H2O + CO2        C6H5OH + NaHCO3 （2分）      渾濁變澄清 （1分）

(2). 氨水  AgNO3    （每空各1分）

CH2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH       CH2(OH)(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O          防倒吸                          （每空各2分）

23.(1).略    (2).略   (3).3，3,4-三甲基已烷   (4).C10H18O     (每空各2分)

24.(1). n(C): n(H): n(O)= 2:6:1           (2).C2H6O   

(3).CH3CH2OH   CH3OCH3      (4).CH3CH2OH      

(5).CH2=CH2  + HCl         CH3CH2 Cl        （方程式各2分，其余每空各1分）

25.(1).B              (2).1：1

(3). CH2＝CH2 ＋ O2       →                             

 

(4).                          ＋2 CH3COOH                          ＋ 2 H2O

(每空各2分)

26．⑴.NaOH溶液、△       濃硫酸 、△

⑵.A：          F：

⑶.2＋O22 ＋2H2O

(4).②⑥                                                  （每空各2分）

27.13.2g   （3分）

28.⑴.M=120g/mol    C3H4O5 （4分）       ⑵.                    （2分）


同步練習冊答案