一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，測(cè)得0到10 s內(nèi)，c(H₂)減小了0.75 mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－92.2 kJ·mol^－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量        。

  A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ

(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH₃、1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)        。

  A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25

(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

則充入N₂的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是           。

(4)右圖是T_l℃時(shí)容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，

  請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)n(NH₃)的變化

曲線。

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.2 kJ·mol^－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量        。

  A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ

(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH₃、1mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)        。

  A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25

(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

則充入N₂的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是           。

(4)右圖是T_l℃時(shí)容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，

  請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)n(NH₃)的變化

曲線。

已知一定溫度下，N₂ 和H₂ 反應(yīng)生成2mol NH₃時(shí)放出的熱量為92.0 kJ， 此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]

A．一定大于92.0 kJ   B．一定等于92.0 kJ  C．一定小于92.0 kJ  D．不能確定