21．△H △S △G 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

G.H.蓋斯根據(jù)一系列事實(shí)于1840年提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步或分?jǐn)?shù)步完成，這一過(guò)程熱效應(yīng)相同”。換言之，若一個(gè)反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個(gè)原理，解決下面問(wèn)題：

已知：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

CO(g)+ O2(g)CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1

寫(xiě)出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式。

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   ΔH＝－1.9 kJ/mol
C(s，金剛石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2
根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是

[     ]

A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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G.H．蓋斯，根據(jù)一系列事實(shí)于1840年提出“不管化學(xué)過(guò)程是一步或分?jǐn)?shù)步完成，這一過(guò)程熱效應(yīng)相同”．換言之，若一個(gè)反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)反應(yīng)熱相同．應(yīng)用這個(gè)原理，解決下列問(wèn)題：

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　?H＝－393.5 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　?H＝－283 kJ/mol

寫(xiě)出C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：_____________．

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（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示　 、　 　，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？　 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？　 ，理由是　　　 ；

（2）圖中△H=　 KJ?mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 　　　　；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）=　 mol?L-1?min-1、υ(SO3)=　 mol?L-1?min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H　 （要求計(jì)算過(guò)程）。

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（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ?mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ?mol-1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol?L-1?min-1,則υ（O2）=   mol?L-1?min-1、υ(SO3)=   mol?L-1?min-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ?mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求計(jì)算過(guò)程）。

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