+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ?mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝+93kJ?mol-1.25%,大于. (3)兩步反應均為放熱反應.降低溫度有利于提高產(chǎn)率.防止產(chǎn)物分解. (4)-399kJ?mol-1, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列粒子半徑大小之比大于1的是（    ）

A.K+/K              B.Ca/Mg                C.P/S                 D.Cl/Cl-

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已知：P4(s、白磷)+5O2(g) == P4O10(s)；△H=-2983.2kJ·mol-1；P(s、紅磷)+ 5/4O2(g) == 1/4P4O10(s)；△H=-738.5kJ·mol-1那么，1 mol白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是：
A．放出29.2kJ熱量；         B．吸收29.2kJ熱量；

C．放出2244.7kJ熱量；        D．吸收2244.7kJ熱量。

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1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為
F
F
；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化
自上而下電負性降低，
自上而下電負性降低，
；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
．

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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學化學知識判斷這一元素是
H
H
（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為
N2O
N2O
．

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美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 
同周期中不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 

（2）預測周期表中，電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外）．

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