A.X元素一定為金屬元素 B.X元素一定為非金屬元素C.反應互為可逆反應 D.反應不一定為氧化還原反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是（　�。�

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A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化．下列判斷中合理的是
（　�。�

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A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD2中具有的化學鍵的類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
（2）高溫時，6g A的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X-，與X-組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是
．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）
小于
小于
原來的2倍，原因是
2NO2?N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍
2NO2?N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍
．
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．試回答：

（1）若A是乙醇，則C的結構簡式是
CH3COOH
CH3COOH
，反應①的化學方程式
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
；2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，所謂乙醇汽油就是在無鉛汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述中一定錯誤的是
A
A
．
A．乙醇汽油是一種新型的化合物
B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產量
D．用玉米、高粱發(fā)酵可以制得乙醇
（2）若A是一種工業(yè)制硫酸的含金屬元素礦物質主要成分，則A的化學式為
FeS2
FeS2
，反應②的化學方程式
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．某溫度T時，在一定條件的2L密閉容器中，反應②從起始到平衡后的關系如圖1所示．請據(jù)圖回答下列問題：
①物質B的轉化率
80%
80%
．
②求該溫度下反應②的平衡常數(shù)
160
160
．
③在上述相同條件下，向相同的容器中投入2mol C，t2時刻達到平衡．請在圖2中畫出從反應開始至平衡后各物質物質的量與時間的關系圖
．

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A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學常見物質，它們轉化關系如圖所示（部分產物、條件略去）．下列說法正確的是（　　）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)


 

  
  
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催化劑
高溫
（2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）
（3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）
 （4）   （2分）（5）2（1分） 
（6）棕色細口瓶中，置于冷暗處  （1分）
21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）
（3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O  
 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分)
（4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)
②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（1分）
22、（15分）（1）固體與液體反應或液體與液體反應，且反應不需加熱  （2分）
（2）NO能與O2反應生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)
在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）
（4）塞緊單孔橡皮塞，關閉開關，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）
（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） 
（6）使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3(1分)
		

	
	

		



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