13．以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近.因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解:.若以液態(tài)SO2為溶劑.用SOCl2滴定Cs2SO3.則以下敘述錯(cuò)誤的是 A．該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32- + SO2+ = 2SO2B．在一定溫度下.液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)C．自離解的存在.說明SO2是離子化合物D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn) 【查看更多】

 

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                     （   ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                          （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

 

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案