6氫氧化銅 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制  實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液4滴∽6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是                                                                        。

下面是三個研究性學(xué)習(xí)組分別從不同層面開展研究性學(xué)習(xí)活動：

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論"乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O"提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：                                                         。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a,b關(guān)系

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是                              。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：                        。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，"2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家"。綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。"變廢為寶"符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：                                                                   。

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氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放�！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑――藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：_________________________。

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（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動。

（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：__________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是________________。

（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量

（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑――藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案：_________________________。

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氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：

Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝2×10－20則：

(1)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________．

(2)除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是

A．H2O2

B．KMnO4

C．HNO3

D．Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是

A．CuCO3　　　3.7～4.3

B．CuO　　　　3.7～6.4

C．NaOH　　　3.7～4.2

D．NH3·H2O　3.7～4.0

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(6分) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：

Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：

（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+  三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：                            

金屬

離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe2+

7.6

 9.6

Cu2+ 

  4.4

 6.4

Fe3+

  2.7

 3.7

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是

A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是

A.CuCO3  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH3·H2O 3.7～4.0

 

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

   （2）FeSO4    +5價N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

 

 

24．（1）Br2 ；Fe3+

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu2+的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

⑶     

計算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

 

 

 


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