(2)① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù)）。

(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。

③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

 

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(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。

③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

 

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(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)               △H3= -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號

提純體系溫度/℃

加入EDTA質量/g

加入保險粉質量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g 

 ④EDTA質量為0.10g   ⑤保險粉質量為0.05g   ⑥保險粉質量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

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(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)   △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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