工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A1₂O₃，含雜質(zhì)Fe₂O₃和SiO₂）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

請回答：
（1）工業(yè)上Al₂O₃ 冶煉Al所采用的方法是，化學(xué)方程式
（2）加入試劑甲后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有兩個，一是，二是．
（3）在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是．
（4）加入試劑乙后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．

（2010?伊春模擬）如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：．
（2）生成E的電極為（“陰極”或“陽極”）寫出該電極的電極反應(yīng)式：，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是．

向一鋁制易拉罐中充滿CO₂后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象．
（1）易拉罐開始變癟的原因是：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）易拉罐又鼓脹起來的原因是：；其反應(yīng)的離子方程式為：．

立足教材實驗是掌握高中化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學(xué)生實驗?zāi)芰Φ幕�本途徑�?BR>（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．觀察鈉的顏色．這個實驗中還需用到的一種儀器是；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯．把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格．“浮”---鈉的密度比水�。�
“熔”---；
“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na₂O₂固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）金屬A、B、C分別是、、．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為，在標準狀況下測得，生成氣體甲112mL，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）反應(yīng)過程⑦涉及到的化學(xué)方程式．
（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有小蘇打生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．