A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （  ）
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]

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下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （?? ）

A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

 

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下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （  ）

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]

 

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．10mL 0.5mol·L-1 CH3COONa 與6mL 1mol·L-1 鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－) ＞c(H+)
B．0.1mol·L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)

 

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下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （   ）

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c(NH4Cl)

 

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1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷（共50分）

21．NH3     NO   HCl  O2    H2

22．（1）略   三角錐

   （2）略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   （3）根據(jù)液面上升的速率不同區(qū)分，氨氣的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率

   （4）C（OH-）  C（SO42-）   C（NH4+）  C（OH-）

23．（1） bd 

   （2）①25%   23.1   ②>

   （3）陰  N2+6e-+6H-=2NH3

24．（1）Al2O3   H2


   

    
    

    
高溫
       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2
25．（1）BCDH
   （2）（1）排水法   Fe和Cu鹽酸構(gòu)成了原電池  （2）把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
   （3）使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
   （4）如直接蒸干，F(xiàn)eCl3要水解而引入雜質(zhì)
26．（1）Fe2+   NH4+   SO42-
   （2）過程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
 
 
 
		

	
	

		



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