若已知7的原子半徑為d.NA代表阿伏加德羅常數(shù).7的相對(duì)原子質(zhì)量為M.請(qǐng)回答:①晶胞中7原子的配位數(shù)為 .一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為 ,②該晶體的密度為 .答案..(1)Si. ; 2 (2)[Ar]3d64s2 (3)12; 4 ;略 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
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(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是
 
.其中b原子的雜化方式是
 

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示.
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若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為
 
,該晶體的密度為
 
(用字母表示).

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)
Fe
Fe
,該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填如圖1中的序號(hào)).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是
SiC
SiC
(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?!--BA-->
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短,鍵能大,因而熔沸點(diǎn)高

(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
分子
分子
晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
,該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
(用M、NA、d表示).
(6)a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫(xiě)出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4

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(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)      ,該元素在周期表中的位置                   。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表        (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是              (填右圖中的序號(hào))。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是            (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u>                                。
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是        ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于
        晶體。
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖(甲)所示,其晶胞特征如下圖(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖(丙)所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為              , 該晶體的密度為_(kāi)_________________(用M、NA、d表示)。

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(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

 

 

b

 

 

 

c

d

e

f

 

g

h

i

j

 

k

l

m

n

 

 

 

 

 

 

o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素O的基態(tài)原子電子排布式                           。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖,其中序號(hào)“8”代表        (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是            (填圖中的序號(hào))。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是        (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u>                    

                                                                            

                                                                      。

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

①一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)         _;

②該晶體的密度為_(kāi)_____       (用字母表示)。

 

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1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)模塊的試題。2.考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答,不能都做,也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式    。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為    ,中心原子的雜化形式為    ,該分子是    (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖,其中序號(hào)“8”代表    (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是    (填下圖中的序號(hào))。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是    ,試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?U>    。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為

②該晶體的密度為(用字母表示)。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):D    ,G    。

(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因:    。

(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有    個(gè)σ鍵,    個(gè)π鍵。

(3)由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是    (寫(xiě)化學(xué)式),原因是   

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出的一種超高性能纖維,它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板,在戰(zhàn)爭(zhēng)中保住了很多士兵的生命,M5纖維是線(xiàn)型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物,在三維方向x、y、z上,當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時(shí),在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)未注明條件):

請(qǐng)回答:

(1)合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:F    ,G   

(2)反應(yīng)類(lèi)型:AB:    ,BC:    。

(3)生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體:            。

(4)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:C對(duì)苯二甲酸:        ;DE:             。

(5)1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng),最多耗NaHCO3    mol。

(6)M5纖維分子間為什么會(huì)有氫鍵?請(qǐng)分析說(shuō)明:                。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物,已知:它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104;A是芳香烴,B、C、D均為烴的含氧衍生物,四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒(méi)有甲基;A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z(反應(yīng)方程式未注明條件):

①nAX  ②nBY(聚酯)+nH2O  ③nC+nDZ(聚酯)+2nH2O

請(qǐng)按要求填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    ,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是    。

(2)在A中加入少量溴水并振蕩,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   

(3)B的同分異構(gòu)體有多種,其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是   

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