Ⅰ．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是
Ar
Ar
；
（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
個σ鍵，
1
1
個π鍵．
（4）D的熔、沸點比CH
4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
．
Ⅱ．CO的結構可表示為C≡O，N
2的結構可表示為N≡N．
（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
|
A-B |
A=B |
A≡B |
| CO |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| N2 |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
結合數(shù)據(jù)說明CO比N
2活潑的原因：
CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷
CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關．
（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）
5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）
5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．
