（10分）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

  回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為                   ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是       

                                                           。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是               。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為                。

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）Mn元素價(jià)電子的電子排布式為??????????????????????? ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fen再失去一個(gè)電子難。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是???????????? 。

②絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是??????????? ，寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。

（4）金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為????????????? 。