(2)H2(g) + 1/2O2(g) === 2H2O(l) ,△H2＝-285.8 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數(shù)值為（  ）
A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1
C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1

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已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數(shù)值為（  ）

A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1
C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1

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已知反應：CO(g)+H2O(g)　 　 H2(g)+CO2(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4。

(1)850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是　　　　 (填序號)。

A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量；

B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡；

　

C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大；　　　 850℃時物質濃度的變化

D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動。

(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　　　　 。

(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

　　 CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1)　　 ΔH1＝－890.3 kJ/mol

　　 H2(g)+O2(g)=H2O　　　　　 (1)　　 ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應式為　　　　　　　　　 ，正極反應式為　　　　　　　　　　　　 。

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1 g　H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量，下列表示H2燃燒熱的熱化學方程式為

[　　]

A．

H2＋1/2O2H2O；△H＝－142.9 kJ/mol

B．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－142.9 kJ/mol

C．

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；△H＝－285.8 kJ/mol

D．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝＋571.6 kJ/mol

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（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共48分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減�。ǜ�1分，共2分）

③E（1分）

④t3～t5（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時反應速率過低（1分）

（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）     

NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子（1分）

 

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

（4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

 

17．（9分）

（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

 

18．（14分）

（1）離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2NA  或1.024×1023 （1分）

（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫成硝酸亦可）

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

 

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

（5）Cu3 N

（6）AlN      共價鍵

 

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應      消去反應

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

（5）

 

 

 

 


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