14．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體.并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料.利用裝置③可制備少量NH3D．從裝置④的b口進(jìn)氣.利用排氣法可收集CO2.NO等氣體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

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（20分）實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無(wú)法觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    （填序號(hào)）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

    C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

    D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是         （填序號(hào)）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

 

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（20分）實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                             。
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                   。
(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無(wú)法觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                              ；電池的總反應(yīng)式                                      
Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是             （填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是         （填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

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（20分）實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為                    。

(2) 某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無(wú)法觀(guān)察到沉淀產(chǎn)生。

A．氨水         B．稀鹽酸       C．硝酸鉀溶液           D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_(kāi)________極，其電極反應(yīng)式為                                  ；

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                     （填序號(hào)）                          

    A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

    C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等

    D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是          （填序號(hào)）            

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e－=Pb2+

B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br－

 

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第Ⅰ卷（選擇題  共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

答案

C

B

C

B

C

A

B

題號(hào)

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

D

B

A

C

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空題（本題包括4小題，共48分）

15．（13分）

（1）①增大（1分）

②增大      減小（各1分，共2分）

③E（1分）

④t3～t5（1分）

⑤D      B（各1分，共2分）

⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃時(shí)反應(yīng)速率過(guò)低（1分）

（2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      堿性（1分）     

NH3在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH4+離子（1分）

 

16．（12分）

（1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

（2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

（4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

（5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

（6）①A（1分）

②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

 

17．（9分）

（1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2氣體）（1分）   

②防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中（1分）

③C（1分）

（2）①NaOH溶液（1分）

②過(guò)濾（1分）      干燥（1分）

③（2分）

（3）方案一中的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收（1分）

 

18．（14分）

（1）離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）（各0.5分共1分）

0.2NA  或1.024×1023 （1分）

（2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

（3）C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

（或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可）

（5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

（或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4寫(xiě)成硝酸亦可）

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

 

三、選做題（本題分A、B兩題，考生只要選其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共10分）

19A．（各1分共10分）

（1）Na＜Al＜Si＜N      高

（2）高      NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體

（3）三角錐形

（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

（5）Cu3 N

（6）AlN      共價(jià)鍵

 

19B．（各1分共10分）

（I）

（II）（1）加成反應(yīng)      消去反應(yīng)

（2）濃硫酸、加熱

（3）           

（4）       銀氨溶液[或新制Cu(OH)2懸濁液]

（5）

 

 

 

 


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