(1)D元素處于周期表中___________________；

(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學(xué)式為A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為___________________，Q為__________________(填化學(xué)式)。

(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________。

（1）D元素處于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂對(duì)應(yīng)化合物的電子式為____________。

（3）液態(tài)X類似B₂A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為____________________________________。

（4）已知A、D、E三種元素可以形成化學(xué)式為A₉D₃E的鹽。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________。

（5）W、Q分別由A、B、C、D四種元素中任意三種組成，是不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)。W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者。Q為____________（填化學(xué)式）。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價(jià)鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。