在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g） 　 E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，此時測知M的濃度為0.2mol?L^―1。下列說法正確的是（　 ）

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時，用M表示的反應速率為0.8mol?L^―1?min^―1

C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L^―1

將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）; ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：

（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1。

（2）若改變反應條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線

（I）所示，則該條件可能是       （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度          

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積  

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                       （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（4）室溫時將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1  ；若降低溫度該溶液的pH值將       （填增大、減小或不變）

將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）2HI（g）; ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示：

（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L^-1。

（2）若改變反應條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線（I）所示，則該條件可能是    （填入下列條件的序號）。

         ①恒容條件下，升高溫度

         ②恒容條件下，降低溫度

         ③恒溫條件下，縮小反應容器體積

         ④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和

c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                        （用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：

反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示：

請回答下列問題；

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率為                。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K                       。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為         。（填序號）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡           移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)       

（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1   ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。