在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）	平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1			Q1	X1
乙	1	0.5			Q2=39.4	X2
丙	1	0.5		1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2		Q4	X4

（1）下列說(shuō)法一定正確的是______
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）______（填“增大”或“減小”），O₂的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為______%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t ₂時(shí)改變的條件是______；
②若t₅時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t 1-t 2	t 3-t 4	t 4-t 5	t 6-t 7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為______（由大到小排列）

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠�合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號(hào)）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO₂的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2- 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．