可逆反應(yīng)N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請解釋原因                                                     

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請解釋原因        

                                             。

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

 （5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 較    

完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為     （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的

溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

（12分）在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)___________（填字母序號）。

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變。回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號）。

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝                        。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)          （填字母序號）。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高                       B．NH₃的產(chǎn)量越大

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                    D．化學(xué)反應(yīng)速度越快

（3）a與b的關(guān)系是：a   b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表空格：