現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

（2）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請寫出其水解的反應(yīng)方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個(gè)數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無色氣體，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .

以下是某些主族元素的半徑和化合價(jià)：

（1）若0.110>r（x）>0.074，則X元素為         （填元素符號，下同），若r（Y）為0.114nm，且通常情況下Y單質(zhì)為液體，則Y元素為                ；

（2）比較穩(wěn)定性：HF     HY（填“>”“<”）；比較穩(wěn)定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂則CY₄     CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z與X同周期、與Y同主族，Z單質(zhì)的水溶液也具有漂白性，將等物質(zhì)的量的XO₂和Z₂通入水中，該溶液       （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反應(yīng)后所得溶液與400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則XO₂的物質(zhì)的量為         ；Z元素與上表中的P元素形成的一種化合物，化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式是         ；此化合物分子的空間構(gòu)型為            。

(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素編號)，

C、E形成化合物為______________________________________(填化學(xué)式)。

(2)單質(zhì)A與F的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)E、F、G的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________。(用分子式表示)。

(4)證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為__________________________。

A.0.071 nm                             B.0.075 nm

C.0.099 nm                             D.0.160 nm