題目列表(包括答案和解析)
| 元素編號(hào) | 元素特征信息 |
| A | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 |
| B | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
| C | 1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2 |
| D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
| E | 負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
| A、A-離子半徑小于B+離子半徑 | B、B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物 | C、D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 | D、D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) |
(1)寫(xiě)出E的單質(zhì)與A2D反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈______________性(填“酸”“中”“堿”)，其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。
(3)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式。
(4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖：X的化學(xué)式是______________，圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是，該溫度下______________，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________，反應(yīng)進(jìn)程到t2時(shí)刻，改變的條件可能是___________________________。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與D、C與E位于同一主族。D原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D 的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。下列敘述中正確的是（ ）
A. BC2、DC2、EC2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同
B. AC2、AE2分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.液態(tài)化合物AE2在足量氧氣中燃燒，氣體體積減少（相同狀況）
D.EC2通入BaCl2溶液無(wú)任何現(xiàn)象，繼續(xù)通入BC2也無(wú)沉淀生成
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A
9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D
15．（共9分）
（1）NO2 （3分）
（2）比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱；（3分）B中固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀（3分）。
16．（17分）
（1）堿性（2分） ClO－ + H2O 
HClO + OH－ （2分）
（2）氧化性 漂白性 不穩(wěn)定性 （任寫(xiě)兩個(gè)，每空2分）
（3）CO2等酸性氣體、光和熱 （2分）
（4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） (2分）
（5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 （2分）
用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）
17．（共10分）
（1）取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)完全變質(zhì)。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有
SO42－離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Cl－離子。（2分）
18．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)2分）
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Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）
Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上鎂條并點(diǎn)燃鎂條（2分）