化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H₂；E．恒壓時，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應(yīng)進行到4min末達到平衡，此時測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH₃OH，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中CH₃OH的體積分數(shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動，寫出此時B中的電極反應(yīng)式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題：

完成下列問題：?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X　　　　　，G　　　　　，?D　　　　　?。?

(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：?

　　　　　　　　　　　　　。?

(3)寫出X+EA的離子方程式：　　　　　　　　。?

Ⅱ.某反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺,試設(shè)計一個原電池實現(xiàn)該反應(yīng)。?

(1)該原電池的電極反應(yīng)式為：?

正極　　　　　；?

負極　　　　　。?

(2)該原電池正極材料為　　　，負極材料為　　　　　，電解質(zhì)溶液是　　　　　。?

(3)畫出該原電池的示意圖，并標出電子流動的方向。?