下列關于阿伏加德羅常數(shù)（N_A），的說法正確的是（    ）

A．3.2g銅與足量稀硝酸反應過程中轉移電子0.1N_A

B．35.5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子的數(shù)目為N_A

C．標準狀況下將0.5molSO₂氣體與0.5molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A

D．6g二氧化硅中含Si－O鍵數(shù)為0.2N_A

當硝酸與金屬或非金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為______（填化學式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的濃硝酸與3.2g Cu反應，反應過程中還原產(chǎn)物只有NO₂，則反應結束后，產(chǎn)生氣體的體積為______（標準狀況下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=______（忽略HNO₃的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應產(chǎn)生的NO₂收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______．（假設試管中的液體不對外擴散，此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                          。

（2）① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO_2，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為                   mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為            L。(以上結果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                          。

（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種； 

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。