②若改用胃舒平.要達到同樣藥效.需胃舒平 片.[胃舒平每片含0.260gAl(OH)3]③達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽.其化學式為:Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O.請寫出達喜和胃酸反應的化學方程式 (2)ag鐵粉放入含bmolHNO3的稀硝酸中.加熱充分反應后.再加入稀硫酸.鐵粉恰好完 全溶解.經測定溶液中只含Fe3+和SO42-.①寫出所發(fā)生反應的離子方程式 .②反應中被還原的元素是名稱是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物。

①市售小蘇打片每片含0.42 gNaHCO3，根據醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸      mol。

②若改用胃舒平，要達到同樣藥效，需胃舒平    片�！疚甘嫫矫科�0.260gAl（OH）3】

③達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學式為：Al2Mg6（OH） 16CO3?4H2O。請寫出達喜和胃酸反應的化學方程式                                         

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小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸(主要成分為鹽酸)的藥物．

①市售小蘇打片每片含0.42 g　NaHCO3，根據醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸________mol．

②若改用胃舒平，要達到同樣藥效，需胃舒平________片．[胃舒平每片含0.260 g　Al(OH)3]

③達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學式為：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O．請寫出達喜和胃酸反應的化學方程式________．

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鐵及鋁的化合物有多種作途．請解答下面有關問題：
（1）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．
①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸
0.01
0.01

mol．
②若改用胃舒平，要達到同樣藥效，需胃舒平
1
1
片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
③達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請寫出達喜和胃酸反應的化學方程式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3．他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認為該方案合理嗎？為什么？
不合理．因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，Fe2+與SCN-反應時不會出現血紅色
不合理．因為Fe3+能跟Fe反應生成Fe2+，Fe2+與SCN-反應時不會出現血紅色
．
（3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學反應中被還原的元素名稱是
鐵
鐵
．

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

      <form id="ju4vl"></form>
          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20081215
          0.099
mol   0.198 mol 
          Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
          1mol   
3mol 
          Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
          0.1 mol  
0.1 mol 
          根據反應方程式計算，NaOH的質量為 
          n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
           
          25．（1）(2分)                    

          ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
          　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
          ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
          ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
          26．（1）H2、Fe2O3（2分）
          （2）（鐵，略）（3分）
          （3）先產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
            
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
          （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
          27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

             （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
          或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
          或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
             （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
             （3）除去鈣離子（0.5分）   調節(jié)溶液酸度（0.5分）  
             （4）殺菌消毒  （1分） 
             （5）①  （1分）
          		
          
	
	
          
		
          


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