題目列表(包括答案和解析)
（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為 L。
（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?U> L。
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。
（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。
①寫出a和b的關(guān)系式
②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。
根據(jù)方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。
（1）1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_________L。
（2）55 L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開_________L。
（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800,計算SO2的含量。
(4)設(shè)氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物為100 L，其中O2為a L，SO2為b L。①寫出a和b的關(guān)系式。②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（氧化FeS2時，空氣過量20%）。
說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是 。
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為 （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
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實驗序號 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
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加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
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生成氣體的體積（L）（標準狀況） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為 g (保留3位小數(shù))
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是 。
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為 （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD
29．8分
(1) 碳(或C) （2分）
(2) 
(3) 35.5
30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角錐（錯字不給分）
（2）（6分） 
略； H2O2+SO2=H2SO4； 4OH――4e―=O2+
2H2O
（3）（2分）水迅速沖入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；
（4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)
31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4（2分）
（2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風廚中）進行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強于濃硫酸。（2分）
（3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）
（4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）
4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）
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Al2O3+3H2O (2分)
3S+2H2O
(2分)