鋼鐵“發(fā)藍(lán) 的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng).其過程可以用如下方程式表示: ( )①3Fe+NaNO2+5NaOH == 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O == 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O == Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是 A．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng) B．該生產(chǎn)過程符合綠色化學(xué)思想 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�

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鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H20+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
下列說法正確的是（　　）
A、該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B、反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2C、反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D、四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

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鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃生反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是(    )

A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B.該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C.整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

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鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是                （    ）

A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)

B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

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鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：

① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑；

② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O -- Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH （未配平）；

③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH；

下列說法不正確的是（   ）

  A. 堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

  B．反應(yīng) ①、②、③ 均是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng) ② 配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)是5

  D．整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分）  22.80（寫22.8不得分）（1分） 

（2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

 

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

 

（2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

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      Δ
      （3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2
↑ + 2H2O(2分)
       
      18、（8分，每空2分）
      ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O
      ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8
       
      六、（本題包括1小題，共10分）
      19、（10分）
      （1）A（2分）   　（2）C（2分）
      （3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）
           ②B  C　�。�2分）
      ③（2分）
                                                                                                          

       
       
      七、（本題包括1小題，共10分）
      20．（10分）
      解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
      （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
      n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
      n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
      鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
      = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%
      =14.29%         
(2分)
      （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）
      化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)
       
       
      八、（本題包括1小題，共12分）
      21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

      （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC        
（7） 12     4  
      （每空1分，共12分）
       
      		
      
	
	
      
		
      


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