T℃時(shí).N2與H2反應(yīng)生成NH3.其能量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變.溫度分別為T1和T2時(shí).H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
1
2
N2（g）+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分）  22.80（寫22.8不得分）（1分） 

（2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

 

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

 

（2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

      1. 
 
        
  
 
        
 
        
  
  
  
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        3. 
   
        
    
    
        
    
        Δ
        （3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2
↑ + 2H2O(2分)
         
        18、（8分，每空2分）
        ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O
        ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8
         
        六、（本題包括1小題，共10分）
        19、（10分）
        （1）A（2分）   �。�2）C（2分）
        （3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）
             ②B  C　�。�2分）
        ③（2分）
                                                                                                            

         
         
        七、（本題包括1小題，共10分）
        20．（10分）
        解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
        （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
        n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
        n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
        鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
        = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%
        =14.29%         
(2分)
        （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）
        化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)
         
         
        八、（本題包括1小題，共12分）
        21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

        （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC        
（7） 12     4  
        （每空1分，共12分）
         
        		
        
	
	
        
		
        


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