(1)若A是常見的金屬單質(zhì).D.F是氣態(tài)單質(zhì).反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.則反應(yīng)②的離子方程式是 ▲ ,已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ▲ .(2)若B.C.F都是氣態(tài)單質(zhì).且B有毒.③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成.反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生. A.D相遇有白煙生成. 則C的電子式是 ▲ .反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ▲ .(3)若A.D為短周期元素單質(zhì).且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍.所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍.③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成.則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
BC
BC
．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
變深
變深
，若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
（填“變深、變淺、不變”）．

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下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：______
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）______．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈______性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：______．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象______．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色______，若改加少量KCl濃溶液顏色______（填“變深、變淺、不變”）．

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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學(xué)方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：______．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式______．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：______，C分子的空間構(gòu)型為______．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：______．

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已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強(qiáng)酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應(yīng)物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學(xué)式：______．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應(yīng)之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式______．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：______，C分子的空間構(gòu)型為______．
②若X為鋁熱反應(yīng)的引燃劑，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______．
③寫出D與氧氣、水反應(yīng)生成F的總化學(xué)方程式：______．
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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

D

B

B

C

B

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

 

 

 

 

三、（本題包括1小題，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分）  22.80（寫22.8不得分）（1分） 

（2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

③c(NaOH)=   （2分）    

④B（2分）

 

四、（本題包括1小題，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

②H2O2 + +H2O；

五、（本題包括2小題，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

 

（2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

    
   
    
    
    
    
    
    Δ
    （3）C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑ +  4NO2
↑ + 2H2O(2分)
     
    18、（8分，每空2分）
    ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O
    ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8
     
    六、（本題包括1小題，共10分）
    19、（10分）
    （1）A（2分）   　（2）C（2分）
    （3）①使用催化劑 （其它合理答案也給分）    （2分）
         ②B  C　�。�2分）
    ③（2分）
                                                                                                        

     
     
    七、（本題包括1小題，共10分）
    20．（10分）
    解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
    （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
    = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%
    =14.29%         
(2分)
    （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）
    化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)
     
     
    八、（本題包括1小題，共12分）
    21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角錐形     sp3         （3）N  O 

    （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC        
（7） 12     4  
    （每空1分，共12分）
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案