在質(zhì)量不變的情況下，某物體的密度ρ（kg/m³與體積V（m³）成反比例，其函數(shù)如圖所示，解答下列問題：
（1）求ρ與V之間的函數(shù)關(guān)系式；
（2）當(dāng)V=10m³時，物體的密度是多少？并寫出該物體的密度ρ與體積V的變化規(guī)律．

(13分) 葉面積指數(shù)是指單位土地面積上植物的總?cè)~面積，圖甲表示葉面積指數(shù)與光合作用和呼吸作用兩個生理過程的關(guān)系；圖乙表示綠色植物葉肉細胞內(nèi)發(fā)生的光合作用和有氧呼吸的過程，圖中a、b為光合作用的原料，①～④表示相關(guān)過程。據(jù)圖回答：

（1）圖甲中A點代表的意義是                             ，兩條曲線所圍成的部分代表                                    。
（2）葉面積指數(shù)大約為______時（用圖中數(shù)字回答），對農(nóng)作物增產(chǎn)最有利。據(jù)圖解釋為什么農(nóng)作物不能過度密植？                                                      
                                                                       。
（3）圖乙中a代表的物質(zhì)是              ，過程①進行的具體場所是                  。
（4）在有氧呼吸的第一階段，除了產(chǎn)生了[H]、ATP外，產(chǎn)物還有        。有氧呼吸產(chǎn)生ATP最多的是過程            (填圖中序號)。
（5）若將該植物從CO₂濃度為0.03％環(huán)境轉(zhuǎn)移到CO₂濃度為1％的環(huán)境中，其他環(huán)境條件一致，葉綠體中[H]含量將             。（填上升、下降或基本不變）

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。

（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

 
從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H_zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
（2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有         （填實驗編號）；

實驗編號	N（CO）	N（H2O）	n（H2）	N（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

 
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）
（4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

（5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol^-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。