④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液,⑤在溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液加熱.再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在,⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題:

(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是      (填選項(xiàng)字母)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________              。

b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)?       __________________________     ____     。

c. 若換酚酞做指示劑,如何確定終點(diǎn)?   _________________________     ____     。

(2)氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)[來

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是      。  

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是         (填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

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滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入錐形瓶中,加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)?       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑,如何確定終點(diǎn)?   _________________________     ____    。
(2)氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)
 
待測液體積
(mL)[來
 
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
 
滴定前讀數(shù)
 
滴定后讀數(shù)
 
第一次
 
25.00
 
0.50
 
20.40
 
第二次
 
25.00
 
3.00
 
23.00
 
第三次
 
25.00
 
4.00
 
24.10
 
 
①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
 
AgCl
 
AgBr
 
AgCN
 
Ag2CrO4
 
AgSCN
 
顏色
 

 
淺黃
 

 
磚紅
 

 
Ksp
 
1.77×10-10
 
5.35×10-13
 
1.21×10-16
 
1.12×10-12
 
1.0×10-12
 
 
A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

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(2011?巢湖二模)滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
請回答下列問題:
(1)若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(2)判斷HX是
弱酸
弱酸
(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

(3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

II:某;瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測定市場上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測定的步驟如下:
①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
②將沉淀放置過夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化,過濾、洗滌;
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
(1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

(2)寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)計(jì)算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L.
(4)下列操作會使測量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d

a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外
c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
d.沉淀溶解于稀硫酸時(shí),濾紙上仍殘留少量固體.

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下列表述中,合理的是


  1. A.
    準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液,可選用25 mL堿式滴定管
  2. B.
    將水加熱,Kw增大,pH變大
  3. C.
    用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬
  4. D.
    c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

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下列表述中,合理的是

A.準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液,可選用25 mL堿式滴定管

B.將水加熱,Kw增大,pH變大

C.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2 mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出6.4g金屬

D.c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

 

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一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)

1.C  2.D  3.B  4.C  5.A  6.A  7.C  8.B  9.D  10.C 11.C  12.C  13.D  14.B  15.D 16.C

二、(本題包括2道小題,共15分)

17.(6分)(1)①用蒸餾水濕潤(1分)  ②檢查是否漏水(1分)

(2)①②⑤⑥(4分,每對一個給1分,每寫錯1個倒扣1分,扣完為止)

18.(9分)(1)使生成乙醇蒸汽的速率加快

(3)放熱  2CH3CH2OH+O2          2CH3CHO+H2O(2分)

(4)控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)   帶走過多熱量,難以保證反應(yīng)所需溫度

 反應(yīng)放熱太少,不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度  (5)b  a (其它每空1分)

  • 19.(9分)(1)硼、鋁 (2)Na+[       ]2Na+    Na+[          ]2Na+(可顛倒)

    (3)離子。作耐火材料或電解冶煉鋁 

    (4)H3BO3(前面每空1分)

    (5)Al2O3+2OH   2AlO2+H2O(2分)

    20.(11分)

       (1)四或4  (1分)    VIII(1分)

       (2)C: FeCl2  (1分)  K: Al(OH)3 (1分)

       (3)Al3++3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(2分)

            2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑  (2分)

       (4)鋁熱劑  (1分)       8/3(2分)

    四、(本題包括1道小題,共10分)

    21.(共10分)

    (1)(各1分 共2分)

     

     

     

     

     

    (2)加成反應(yīng);消去反應(yīng);水解或取代反應(yīng)    (各1分 共3分)

    (3)  (2分)

            

     

     

     

    (4)(各1分 共3分)

            

                   

     

     

     

     

     

    五、(本題包括1道小題,共7分)

    22.(7分)(1)2Mg + O2  2MgO  2Mg + CO2  2MgO + C

    (各1分 共2分)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

              (2)C2H4O2(3分)

              (3)CH3COOH   HCOOCH3    OHCCH2OH等。(2分)

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    同步練習(xí)冊答案
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