已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如右圖所示.回答下列問題:(1)濾渣的主要成分為 ▲ ,(2)“趁熱過濾 的原因是 ▲ ,(3)若在實驗室進行“趁熱過濾 .可采取的措施是 ▲ ,(4)在實驗室做Na2CO3?H2O脫水實驗.判斷其脫水完全的方法是 ▲ .五. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為____。
（2）“趁熱過濾”的原因是____。
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是____（寫出1種）。
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是____。
（5）已知：
Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式__________________________________。

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工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為____________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_______________ (已知產物之一為CaS)；
(2)氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是__________，D是________（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是___________________；
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？________________________

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（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

（2）“趁熱過濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時長
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時長
．
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
（寫出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是
產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
產品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
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（5）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
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（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。

（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。

（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是　　　　            　　　。

（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

           Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式　　                         　　　　　。

 

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（08年廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：

 

 

 

 

 

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題

（1）濾渣的主要成分為_________。

（2）“趁熱過濾”的原因是____________。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______（寫出1種）。

（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_______。

（5）已知：

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式______　。

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