附加題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B______ E______．
（2）寫(xiě)出EB₄ 的化學(xué)式______
（3）D₂A₂中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______ （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后______ （填“是”或“否”）發(fā)生化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：______．

（附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L^－1HCl溶液與0.2mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

① 混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

 c(Cl^-) - c(M⁺) = ______________ mol·L^－1  

 c(H⁺) - c(MOH) = _______________ mol·L^－1

（2）室溫下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________

（附加題）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低            B．NH₃的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度        B．降低溫度

           C．增大N₂、H₂的濃度          D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M_（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占的比例較大。

	容器A	容器B
M（平）	20
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率		10%

（附加題）（1）m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，

若 m : n = 1 : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）

（2）含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_(kāi)________________________           

（3）某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________