（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為

-1638 kJ?mol^-1

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，

固體表面積

固體表面積

對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

1和2

1和2

（填實驗序號）；
②僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

2和5

2和5

（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有

溫度

溫度

，其實驗序號是

6和7

6和7

．

查看答案和解析>>

有以下實驗裝置可供選擇：

Ⅰ、實驗室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗證甲醛的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）應選擇的裝置是

③④（或④③）

③④（或④③）

（填寫編號）；
（2）若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式

CH₃OH+O₂

催化劑

△

HCHO+2H₂O

CH₃OH+O₂

催化劑

△

HCHO+2H₂O

；

HCHO+H₂O+Br₂→HCOOH+2HBr

HCHO+H₂O+Br₂→HCOOH+2HBr

（3）實驗結束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現(xiàn)象，某學習小組的同學提出兩種猜想：
A．發(fā)生了加成反應；
B．發(fā)生了氧化反應．為探究哪種猜想正確，學習小組的同學用pH計測溴水褪色前后溶液的pH．測得溶液的pH下降，試寫出褪色的化學方程式

HCHO+H₂O+2Br₂→CO₂+4HBr

HCHO+H₂O+2Br₂→CO₂+4HBr

Ⅱ、若選擇①③②驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物，請回答下列問題：
（4）寫出實驗室制乙烯的化學方程式

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂-CH₂↑+H₂O

CH₃-CH₂-OH

濃硫酸

170℃

CH₂-CH₂↑+H₂O

；
（5）NaOH溶液的作用是

①除去乙烯中的酸性氣體，②使乙烯與氫氣混合，③觀察氣泡并調(diào)節(jié)乙烯與氫氣混合的體積之比

①除去乙烯中的酸性氣體，②使乙烯與氫氣混合，③觀察氣泡并調(diào)節(jié)乙烯與氫氣混合的體積之比

；
（6）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學方程式表示溴水褪色的原因

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br

；
（7）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應生成了乙烷

②中酸性KMnO₄溶液不褪色，點燃氣體后附有澄清石灰水的燒杯壁出現(xiàn)白色沉淀

②中酸性KMnO₄溶液不褪色，點燃氣體后附有澄清石灰水的燒杯壁出現(xiàn)白色沉淀

．

查看答案和解析>>

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結構式分別為：①

 

；②

 

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：①

 

；②

 

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：

 

；

 

．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構型：PO₄^3-

 

；CS₂

 

．
（5）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

 

；

 

．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面形分子

 

；三角錐形分子

 

；四面體形分子

 

．

查看答案和解析>>

I．圖1是中學教材中銅與稀硝酸反應的實驗裝置，請就此回答下列問題：
（1）試管A中發(fā)生反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）試管A中觀察到的現(xiàn)象是

固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；有無色氣體產(chǎn)生，在試管上方變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變?yōu)闊o色．

固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；有無色氣體產(chǎn)生，在試管上方變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變?yōu)闊o色．

．
（3）試管B中盛裝NaOH溶液的目的是

除去產(chǎn)生的NO_x，防止污染空氣

除去產(chǎn)生的NO_x，防止污染空氣

．
II．上述裝置存在明顯的不足，為克服上述缺點，某課外小組的學生設計了如圖2所示的裝置．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；
③向試管中加入過量稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面（如圖）；
⑤將銅絲插入到溶液中；⑥反應一段時間后，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）．
請回答下列問題：
（4）實驗中加入CaCO₃的作用是

除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果

除去裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果

．
（5）實驗④的實驗目的是

因NO的密度小于CO₂，只有導管插入到液面，才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)

因NO的密度小于CO₂，只有導管插入到液面，才能使密度小的NO聚集于試管內(nèi)

．
（6）實驗⑥中推入氧氣或空氣的目的是

確認反應產(chǎn)生并收集了NO氣體

確認反應產(chǎn)生并收集了NO氣體

．

查看答案和解析>>

（2009?深圳二模）I、（1）下列實驗操作或?qū)嶒瀱栴}處理方法中，正確的是

ABE

ABE

（填序號）
A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅
C．實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶
D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配置準確濃度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯時，加熱前應先向試管中加入碎瓷片
II、無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水，常壓下182.7℃升華．學生甲擬選用如圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略）和試劑制備無水氯化鋁．

回答下列問題
（2）實驗前，如何檢查裝置A的氣密性

關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣

關閉A裝置的止水夾和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打開分液漏斗的旋塞，當少許水進入燒瓶后滴水停止，說明裝置A不漏氣

．
（3）裝置A中反應的化學方程式為

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（4）從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：
A→

C

C

→

B

B

→

D

D

→

F

F

→G
（5）裝置G的作用是

吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進入到裝置中使氯化鋁水解

吸收多余的氯氣，同事防止空氣中水蒸氣進入到裝置中使氯化鋁水解

．
（6）學生乙提出另一種制備無水氯化鋁的方案：將金屬鋁與足量鹽酸反應后，將溶液加熱蒸干、灼燒的到無水氯化鋁．請你評價該方案是否可行，并說明理由

不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al₂O₃

不可行，AlCl₃在水中存在如下平衡：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）₃分解：2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al₂O₃

．

查看答案和解析>>

        一、二、選擇題：（50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

選項

D

D

B

A

C

A

D

D

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

選項

B

D

D

A

C

A

C

A

C

B

三、填空題（每空2分，共42分）

21．（1）a、b、c  （2） c （3）  B 

22.  c：Ca(HCO₃)₂ 　　　e：Ba(NO₃)₂(均填化學式)

23．（1）       （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂

   （3） -2、+4、+6    （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案）

        （5） Se     O₂ 

24．（1）NH₄⁺ + OH^―  NH₃↑+ H₂O ；稀硫酸                                                             

（2）使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃ ；A、B裝置間缺一個干燥裝置；     

        缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置    ；    不是    。

25．（1）  O   ；        _­­――         （2）A、C

（3）  H₂O   ，  水分子間存在氫鍵   

           （4）4H₂O₂+H₂S=H₂SO₄+4H₂O或H_­2­O+H₂S=S↓+2H₂O（寫成H₂SO₃不得分）

（5）C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O(1);△H=－1367kJ?mol^-1

四、計算題（8分）

26．（1）3.00mol/L

（2） 3Cu + 8H⁺ +2NO₃^－ = 3Cu²⁺  +2NO↑ +4H₂O   ；373.1mL