26．(1) (2) , 浙江省寧波市萬里國際學校2009屆高三上學期期中考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　　）
A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0C、pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應   E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，（9）一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是（　�。�

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乙醛與銀氨溶液的反應常因條件控制不當，會出現(xiàn)黑色濁液、長時間沒有銀折出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應的效果．
某研究小組為控究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳實驗條件，進行了有關(guān)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗變量
實驗序號		 銀氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 水浴溫度/℃ 反應混合液的pH 出現(xiàn)銀鏡時間/min
1 1 3 50 11 t1
2 1 3 65 11 t2
3 1 5 65 11 t3
4 1 5 65 4 無銀鏡
5 1 5 65 10 t5
6 3 3 20 10 t6
請回答下列問題：
（1）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式
 
．
（2）若只進行實驗1和實驗2，其探究目的是
 
．
（3）實驗
 
（填序號）組合，可探究混合液pH對銀鏡反應的影響．
（4）實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（5）試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液．你認為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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X和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始濃度均為0.3mol?L-1，2分鐘達平衡，W的濃度為0.1mol?L-1，Z的濃度為0.2mol?L-1，則：
（1）用X表示的反應速率為υ（X）=
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
；
（2）平衡時Y的濃度為C（Y）=
0.25mol?L-1
0.25mol?L-1
；
（3）n值為
4
4
．

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        一、二、選擇題：（50分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

選項

D

D

B

A

C

A

D

D

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

選項

B

D

D

A

C

A

C

A

C

B

三、填空題（每空2分，共42分）

21．（1）a、b、c  （2） c （3）  B 

22.  c：Ca(HCO3)2 　　　e：Ba(NO3)2(均填化學式)

23．（1）       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2

   （3） -2、+4、+6    （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）

        （5） Se     O2 

24．（1）NH4+ + OH―  NH3↑+ H2O ；稀硫酸                                                             

（2）使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3 ；A、B裝置間缺一個干燥裝置；     

        缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置    ；    不是    。

25．（1）  O   ；        ­­――         （2）A、C

（3）  H2O   ，  水分子間存在氫鍵   

           （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O+H2S=S↓+2H2O（寫成H2SO3不得分）

（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1

四、計算題（8分）

26．（1）3.00mol/L

（2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+  +2NO↑ +4H2O   ；373.1mL

 

 


同步練習冊答案