題目列表(包括答案和解析)
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1) 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)混合、煮沸,以除去鐵屑表面油污,然后冷卻、洗滌、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中,廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 (填字母)。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將 (填①、②或③,后同)容器中的溶液壓入① 容器,在常溫下放置一段時(shí)間,混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式:
②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在 (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(4)裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”) 。
(5)觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2+溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1) 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)混合、煮沸,以除去鐵屑表面油污,然后冷卻、洗滌、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中,廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 (填字母)。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將 (填①、②或③,后同)容器中的溶液壓入① 容器,在常溫下放置一段時(shí)間,混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式:
②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在 (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(4)裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”) 。
(5)觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2+溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問(wèn)題:
(1) 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)混合、煮沸,以除去鐵屑表面油污,然后冷卻、洗滌、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中,廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 (填字母)。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將 (填①、②或③,后同)容器中的溶液壓入① 容器,在常溫下放置一段時(shí)間,混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式:
②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在 (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(4)裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用KMnO4液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”) 。
(5)觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe2+溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟1 | 在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾液分為若干份. | 有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去. |
步驟2 | 將第一份濾液與稀鹽酸混合. | 產(chǎn)生大量氣泡. |
步驟3 | 將第二份濾液加熱. | 溶液變渾濁,且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生. |
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