2.某溶液中含有NH4+.Mg2+.Fe2+.Al3+4種離子.若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過(guò)量鹽酸.溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A.NH4+ B. Mg2+C.Fe2+ D. Al3+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子,若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是                       

A.NH4+                   B. Mg2+

C.Fe2+                  D. Al3+

查看答案和解析>>

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該方程式:□ClO3 +□FeS2+□H=□ClO2+□Fe3+□SO42+□H2O

(2)裝置D的作用是                              。

(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3、Mg2、H、Cl等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①操作Ⅰ的名稱(chēng)為:               。

②試劑X是           ,寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                        。

③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4_被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。(保留4位有效數(shù)字)

 

查看答案和解析>>

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該方程式:□ClO3 +□FeS2+□H=□ClO2+□Fe3+□SO42+□H2O
(2)裝置D的作用是                             。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3、Mg2、H、Cl等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)為:              。
②試劑X是          ,寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4_被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(保留4位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該方程式:□ClO3 +□FeS2+□H=□ClO2+□Fe3+□SO42+□H2O
(2)裝置D的作用是                             。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3、Mg2、H、Cl等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱(chēng)為:              
②試劑X是          ,寫(xiě)出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式                       。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4_被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(保留4位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案