題目列表(包括答案和解析)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
b |
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| h |
| j |
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a | c | f |
| i |
| l | m | ||||||||||
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| e |
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| g |
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| d |
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(1)下列____________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
1.原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
| 鋰 | X | Y |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 |
| 9550 | 11600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母)元素。用電子式表示X和j形成的化合物____________。
③Y是周期表中______族元素。
④以上13種元素中,_________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價、高價鐵的化合物
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號是 ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價陰離子是 。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶體對應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 則可判斷該酸為 酸(填強或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個H+,請寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A.原子核對核外電子的吸引力 B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
| 鋰 | X | Y |
失去第一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四個電子 | | 9550 | 11600 |
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物 |
B.元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性⑩強于⑨ |
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價、高價鐵的化合物 |
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨ |
下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的10種元素,用元素符號或化學(xué)式填空:
族 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | | | | | | | |
2 | | | | ② | | ③ | | |
3 | | | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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