在除去溶液中的時.可采用的方法是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
．

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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入______________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________。

                                        

方法二：在如上圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是______________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是____________________________。

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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。

方法二：在圖6-10中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

                  

                                   圖6-10

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_______________________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_________________________________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________。

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用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法是_______________________________________。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________。

方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________。

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．

　　24．（1）無機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　　（2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　�。�3）B

　　28．（1）

　　（2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產(chǎn)物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過程如下：

　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；

　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；

　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　　⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；

　�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


同步練習(xí)冊答案