題目列表(包括答案和解析)
(7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。
(2)其它條件不變,僅把溫度改為500℃,請?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。
(3)升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”),增大壓強(qiáng),
K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(5)在其他條件不變的情況下,對處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是( )
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小
(7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。
(2)其它條件不變,僅把溫度改為500℃,請?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。
(3)升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”),增大壓強(qiáng),
K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(5)在其他條件不變的情況下,對處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是( )
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小
(7分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。
(2)其它條件不變,僅把溫度改為500℃,請?jiān)谙聢D上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。
(3)升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”),增大壓強(qiáng),
K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(5)在其他條件不變的情況下,對處于B點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是( )
a.氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減小
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小
在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)________.
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a.0.20 mol/L
b.0.12 mol/L
c.0
.10 mol/Ld.0
.08 mol/L(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L).請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線.
(10分)在一容積為3 L的密閉容器內(nèi)加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NH3)________。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡 移動 (填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)
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