（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO₂的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）

【解析】（1）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物是9.20g所以二者的物質(zhì)的量分別為。所以要想計算生成CO₂的體積，還缺少鹽酸的物質(zhì)的量，即還需要知道鹽酸的濃度。

（2）反應的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和鹽酸恰好反應，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，其濃度是1.0mol/L，生成CO₂的體積是2.24L。若鹽酸不足，即a＜1.0mol/L時，生成的CO₂的體積為2.24aL。若鹽酸過量，即a＞1.0mol/L時，生成的CO₂是2.24L。

（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO₂的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）

【解析】（1）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物是9.20g所以二者的物質(zhì)的量分別為。所以要想計算生成CO₂的體積，還缺少鹽酸的物質(zhì)的量，即還需要知道鹽酸的濃度。

（2）反應的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和鹽酸恰好反應，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，其濃度是1.0mol/L，生成CO₂的體積是2.24L。若鹽酸不足，即a＜1.0mol/L時，生成的CO₂的體積為2.24aL。若鹽酸過量，即a＞1.0mol/L時，生成的CO₂是2.24L。

A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸。

A的相對分子質(zhì)量是104，1 molA與足量NaHCO₃反應生成2 mol氣體。已知：

(1)C可能發(fā)生的反應是             (填序號)。

    a．氧化反應        b．水解反應         c．消去反應         d．酯化反應

(2)等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO₃、NaOH反應時消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物質(zhì)的量之比是             。

(3)A的分子式是             。

(4)反應①的化學方程式是                                            。

(5)符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體有   種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式        。

  ①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；

③1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO₃反應生成2 molCO₂。

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分數(shù)x的關(guān)系如圖9-8所示。

                  圖9-8

(1)A、B的相對分子質(zhì)量為A____________，B____________。

(2)等物質(zhì)的量的A、B相混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃燒，得到104L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可推得混合物中原子個數(shù)比：

N(C):N(H)：N(O)=____________，A的分子式為____________，B的分子式為____________。

(3)1mol由A、B等物質(zhì)的量混合而成的燃料在一定量的氧氣中燃燒，放出2908kJ熱量，則反應中生成CO____________mol。