C2H2+2.5O2→2CO2+H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol    

B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

 

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關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）
A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol    

B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

 

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關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（   ）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol熱化學(xué)方程式的說法不正確的是

[     ]

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量
C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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