C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O通過分析找出一般規(guī)律.設烴CxHy為1moly=4.總體積不變.△V=0y<4.總體積減小.△V=1-y/4y>4.總體積增大.△V=y/4-1[評價]評價學生的分析.指出如果溫度低于100℃生成液態(tài)水.則不符合此規(guī)律.具體情況可通過化學方程式分析.[練習] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?杭州一模)(1)當乙烯氣體在空氣中的體積分數為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸,若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡,爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是
B
B

A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)為測定漂白粉有效成分的質量分數,稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000mol?L-1KI溶液進行滴定,溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點.反應原理為:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-;           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
實驗測得數據如下表所示:
滴定次數 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
該漂白粉中有效成分的質量分數為
21.45%
21.45%

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(1)當乙烯氣體在空氣中的體積分數為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸,若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡,爆炸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是______.
A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)為測定漂白粉有效成分的質量分數,稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000mol?L-1KI溶液進行滴定,溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點.反應原理為:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-;           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
實驗測得數據如下表所示:
滴定次數 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
該漂白粉中有效成分的質量分數為______.

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(1)A.碳酸氫鈉  B.阿斯匹林  C.苯甲酸鈉D.檸檬黃   E.青霉素
請用字母填空:
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是
B
B
,可用作食品防腐劑的是
C
C
,常用作食品著色劑的是
D
D
,常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
A
A
.具有殺菌消炎作用的是
E
E

(2)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證.
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育,中學生每天要補充60mg的維生素C.下列物質含有豐富維生素C的是
B
B
(填字母).
A.牛肉         B.辣椒        C.雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是
A
A
 (填字母)  
 A.碘      B.鐵   C.鈣
③蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為
B
B
(填字母).
A.葡萄糖     B.氨基酸   C.脂肪酸
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處.
①汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放.寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2

②對垃圾需要分類處理.如圖所示的垃圾分類標志的含義是
可循環(huán)利用的物質
可循環(huán)利用的物質

③pH<
5.6
5.6
的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的
石灰石或者生石灰
石灰石或者生石灰
,可以大大減少燃物產物中SO2的量. 天然水中雜質較多,常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用.加入ClO2的作用是
殺菌消毒
殺菌消毒
;加入明礬后,Al3+水解的離子方程式是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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有人設計了一種乙醇燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極通入乙醇蒸汽.電池的固定電解質是晶格摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導O2-離子.
(1)該電極負極發(fā)生的反應是
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
.固體電解質中的O2-
極方向移動.
(2)乙醇的制備可以用CO2和氫氣為原料,在催化劑作用下發(fā)生如下反應,
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時,K=2.95ⅹ1011
①寫出反應的平衡常數表達式K=
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2c6(H2)
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2c6(H2)

②1m3(標準狀況)CO2按上式完全反應,產生CH3CH2OH
22.3
22.3
mol.
③在一定壓強下,n(H2)/n(CO2)=2,測得反應的實驗數據如下表:
溫度(K) 500 600 700 800
CO2轉化率(%) 60 43 28 15
根據表中數據分析:
。摲磻
放熱
放熱
反應(填“放熱”或“吸熱”),升高溫度,平衡常數K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
ⅱ.提高
n(H2)
n(CO2)
的值,K值
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”),對生產乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
ⅲ.如圖是某條件下H2的濃度隨時間的變化曲線,若增大壓強,其他條件不變,請在原圖中畫出H2的濃度隨時間的變化曲線.

(3)有人認為乙醇的來源成本比較高,為降低成本,可以設計汽油燃料電池,但卻存在一個最大問題,你認為該問題是
電極的氣體管道溶液被堵塞
電極的氣體管道溶液被堵塞
.造成這種問題的主要原因是
汽油不完全燃燒產生碳黑
汽油不完全燃燒產生碳黑

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寫出下列反應化學方程式或離子方程式
(1)過氧化鈉可用在呼吸面具里作為氧氣的來源,其反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;
(2)氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥劑,其原理用離子方程式表示為
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
;
(3)氫氧化亞鐵被氧氣氧化的化學方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學道理,試解釋原因(用有關反應的化學方程式表示):
N2+O2
 放電 
.
 
2NO、2NO+O2═2NO2 、3NO2+H2O═2HNO3+NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO、2NO+O2═2NO2 、3NO2+H2O═2HNO3+NO

(5)實驗室制氨氣的化學方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
;
(6)銅與濃硝酸反應的離子方程式:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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